У наведених нижче таблицях наведені дані для виготовлення 1 л розбавлених розчинів кислот та основ. При розрахунках прийнято що масові частики концентрованих розчинів: сульфатної кислоти — 96%; хлоридної — 37%; нітратної — 65%
Сульфатна кислота
|
Нітратна кислота
|
|||||||||||||||||||
Хлоридна кислота
|
Калькулятор розведення розчину
|
|||||||||||||||||||
Правило змішування розчинів використовують для розрахунків співвідношення мас
розчинів.
Прввило змішування:
|
Де |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Приклад 1. Змішування розчинів.
Дано розчини з масовими частками сульфатної кислоти 90 % та 65 %. Необхідно виготовити розчин масою 500 г з масовою часткою кислоти 70 %.
| Дано: w1 = 90 % w2 = 65 % w3 = 70 % m3 = 500 г |
Отже: шоб приготувати 500 г 70 %-ного розчину потрібно змішати 100 г 90 %-ного та 400 г 65 %-ного розчинів. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
m1 - ? m2 - ? |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Приклад 2. Розведення розчинів.
Дано розчин з масовою часткою хлоридної кислоти 30 %. Необхідно виготовити розчин масою 100 г з масовою часткою кислоти 10 %.
Розчин готуватимемо розведенням водою.
Для води масова частка становитиме 0 %.
| Дано: w1 = 30 % w2 = 0 % w3 = 10 % m3 = 100 г |
Отже: шоб приготувати 100 г 10 %-ного розчину потрібно змішати 33,33 г 10 %-ного розчину та 66,67 г води. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
m1 - ? m2 - ? |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Приклад 3. Збільшення масової частки розчинів.
Дано розчин з масовою часткою натрій нітрату 10 %. Необхідно виготовити розчин масою 50 г з масовою часткою солі 15 %.
Розчин готуватимемо розчиняючи у вихідному розчині натрій нітрат.
Для розчиненої речовини масова частка становитиме 100 %.
| Дано: w1 = 10 % w2 = 100 % w3 = 15 % m3 = 50 г |
Отже: шоб приготувати 50 г 15 %-ного розчину потрібно змішати 47,22 г 10 %-ного розчину та 2,78 г натрій нітрату. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
m1 - ? m2 - ? |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Приклад 4. Виготовлення розчину із безводної речовини та води.
Необхідно виготовити розчин масою 200 г з масовою часткою натрій нітрату 10 %.
Розчин готуватимемо розчиняючи у воді натрій нітрат.
Для розчиненої речовини масова частка становитиме 100 %, а для води масова частка становитиме 0 %.
| Дано: w1 = 100 % w2 = 0 % w3 = 10 % m3 = 200 г |
Отже: шоб приготувати 200 г 10 %-ного розчину потрібно змішати 20 г натрій нітрату та 180 г води. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
m1 - ? m2 - ? |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Приклад 5. Виготовлення розчину із кристалогідрату та води.
Необхідно виготовити розчин масою 250 г з масовою часткою купрум(ІІ) сульфату 20 %, використавши для цього мідний купорос.
Розчин готуватимемо розчиняючи у воді натрій нітрат.
Для води масова частка становитиме 0 %, а для мідного купоросу масова частка обчислюється.
Щоб обчислити масову частку у мідному купоросі його вважають уявним розчином купрум(ІІ) сульфату. Тоді:
| w(CuSO4) = | M(CuSO4) | · 100 % |
| M(CuSO4) · 5H2O |
| Дано: w2 = 0 % w3 = 20 % m3 = 250 г |
M(CuSO4 · 5H2) = 250 (г/моль);
Отже: шоб приготувати 250 г 20 %-ного розчину потрібно змішати 78,13 г мідного купоросу та 171,87 г води. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
m1 - ? m2 - ? |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||